题目内容
现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯镁片和纯铝片．请回答下列问题：（1）b电极的电极反应式为
（2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为
（3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，U形管中出现的现象
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；
（2）根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Mg作负极失电子，根据电子守恒计算Mg的质量；
（3）若电解质溶液换为氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，Mg作正极，则Mg上有氢气生成．
（2）根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Mg作负极失电子，根据电子守恒计算Mg的质量；
（3）若电解质溶液换为氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，Mg作正极，则Mg上有氢气生成．
解答：
解：（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体，则n（H2）=
=
=0.02mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.04mol，a电极上的反应为：Mg-2e-═Mg2+，则溶解的Mg的物质的量为0.02mol，则溶解的Mg的质量为0.48g，
故答案为：0.04mol；0.48；
（3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，即b为负极，Mg电极上水得电子作正极，即a为正极，正极上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；a为正极，正极上水得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；2H2O+2e-═2OH-+H2↑．
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）当量筒中收集到448mL（标准状况下）气体，则n（H2）=
| V |
| Vm |
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.04mol；0.48；
（3）如果U形管中的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，即b为负极，Mg电极上水得电子作正极，即a为正极，正极上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；a为正极，正极上水得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；2H2O+2e-═2OH-+H2↑．
点评：本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）?mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（ ）
| A、改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸 |
| B、加入更多的碳酸钙 |
| C、稍微加热，升高反应温度 |
| D、加入少量醋酸钠晶体 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、氯气被氢氧化钠溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、氢氧化铝加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O |