Question

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的（　　）

• A、反应后的溶液一定c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
• B、盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
• C、反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
• D、盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃?H₂O的物质的量

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据c（H⁺）与c（OH^-）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系；
B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量；
C、含有弱根离子的盐一定能水解；
D、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量．

解答： 解：A、根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液混合后溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量，盐酸和氨水的体积相同，所以盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度，故B正确；
C、氯化铵是强酸弱碱盐，含有弱根离子，所以氯化铵能水解，故C错误；
D、盐酸中氯化氢物质的量等于NH₃?H₂O的物质的量时，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解后溶液呈酸性，与原题不符，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．