下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．制备Fe(OH)2:用图1所示装置.向试管中加入NaOH溶液.振荡B．测定H2的生成速率:用图2所示装置.制取一定体积的H2.记录时间C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中D．酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₂：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
	B．	测定H₂的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H₂，记录时间
	C．	中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
	D．	酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

分析 A．向试管中加入NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁易被氧化；
B．制取一定体积的H₂，记录时间，由单位时间内生成氢气的量可判定速率；
C．中和热测定时盐酸一次性迅速混合；
D．锥形瓶不需要用待测液润洗．

解答解：A．向试管中加入NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气或在液面下挤出NaOH溶液，故A错误；
B．制取一定体积的H₂，记录时间，由单位时间内生成氢气的量可判定速率，装置可测定速率，故B正确；
C．中和热测定时盐酸一次性迅速混合，防止热量散失，准确测定最高温度，故C错误；
D．锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗导致结果偏大，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、中和热测定、中和滴定、速率测定、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

17．下列溶液中的Cl^-物质的量浓度与100mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	75mL 2mol•L^-1氯化镁溶液		B．	150mLl 1 mol•L^-1氯化钠溶液
	C．	50mL3mol•L^-1氯化钾溶液		D．	50mL 1 mol•L^-1氯化铁溶液

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
	B．	实验室中用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃两瓶无标签溶液
	C．	O₃和O₂为同种元素组成的单质，所以O₃和O₂互为同位素
	D．	Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与H₂O的反应产物也相同

1．某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含4.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）

18．下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

9.8 g H₂SO₄

8．

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C₂H₄O）_n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C₂H₄O）
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图所示：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
	B．	碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
	C．	氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
	D．	水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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