题目内容

4．下列鉴别物质的实验方法正确的是（　　）
A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸
B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液

分析 A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；
B．硫酸铜与二者不反应；
C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；
D．都生成白色沉淀．

解答 解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；
C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；
D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别的方案设计，侧重学生的分析、实验能力的考查，为高频考点，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．

练习册系列答案
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14．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（　　）
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
15．下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（　　）
A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br
12．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3
19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）
A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
C中实验现象为产生白色沉淀；
写出C中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
写出C中离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2B（填序号）．
A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．
9．为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是（　　）
A．NH3•H2OB．MgCO3C．Na2CO3D．CaCO3
16．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．硬铝B．青铜C．钢铁D．纯金
12．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
C．c（OH-）=1mol•L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
13．（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是②③①④或③②①④．
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2 =2CuSO4+2H2O．
（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）以上两种方法前（填“前”或“后”）者好，原因是若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染．

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