某同学设计如图装置.研究非金属元素性质变化规律．(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸.呈白色．在化学反应中.强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液.碳酸钙.澄清石灰水.硅酸钠溶液.选择所给试剂.用如上图装置来证明酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A.B.C中盛有的试剂分别为硝酸溶液.碳酸钙.硅酸钠溶液．C中实验现象为产生白色沉淀,写出C中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（不考虑硝酸的挥发性）
A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
C中实验现象为产生白色沉淀；
写出C中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
写出C中离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂B（填序号）．
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．

分析（1）由强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，据此分析；
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收；
（3）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂．

解答解：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；
故答案为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；
故答案为：淀粉-KI溶液；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂，故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl； B．

点评本题考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

相关题目

9．

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B气体具有漂白性，可用于漂白纸张、草编织品等，且B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料，E是具有臭鸡蛋气味的气体．
（1）实验室制备E的离子方程式为FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，它在水中的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-．
（2）已知氯气的水溶液也具有漂白性，此两种物质漂白原理（填“相同”或“不同”），同时向水中通入等体积的B和氯气，得到溶液漂白性减弱（填“增强”或“减弱”），有关反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工业上制D的最后一步在吸收塔（填设备名称）中进行，使用试剂为98%的浓硫酸（填试剂名称），其原因为防止生成酸雾．
（4）120℃时，将amolE气体和1mol氧气混合燃烧混合置于一个容器内进行反应，若产物部分是A，部分是B，则a的取值范围是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反应生成的A的物质的量是$\frac{a}{2}$，容器内气体的物质的量之和为1+$\frac{a}{2}$．

10．下列有关化学实验叙述正确的是（　　）

	A．	容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
	B．	用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
	C．	在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
	D．	配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低

7．某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

AIO₂^-

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．则a等于（　　）

4．下列鉴别物质的实验方法正确的是（　　）

	A．	用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸
	B．	用CuSO₄溶液鉴别NaCl和NaNO₃
	C．	用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂
	D．	用AgNO₃溶液鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、HS^-NO₃^-		B．	Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺		D．	Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

7．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉．
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

8．现有下列物质：①盐酸 ②液态SO₃③液态的醋酸④铁⑤BaSO₄固体
⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧浓硫酸⑨硫酸氢钠 ⑩碳酸氢钠
（1）属于非电解质的是②⑥⑦（填写序号）
（2）属于电解质的是③⑤⑨⑩（填写序号）
（3）写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

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