题目内容
3．下列说法都正确的是（ ）①中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金，合金是混合物
③醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质
④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑥ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
分析 ①三角洲的形成是胶体聚沉；
②钢材为Fe的合金，其中含C、Si等；
③弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在水溶液中全部电离；
④氯酸钠是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸；
⑤氯气分子中只有含有非极性键；
⑥高分子的相对分子质量在10000以上．
解答 解：①江河水中的细小泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故①正确；
②钢材为Fe的合金，含C、Si等，钢材是混合物，故②正确；
③醋酸、一水合氨在水中部分电离，均属于弱电解质，醋酸铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故③错误；
④氯酸钠是强氧化剂，碰到可燃物或还原性物质，会发生爆炸，所以不能同可燃物混放，故④正确；
⑤二氧化氯中含有极性键，但氯气分子中只有含有非极性键，故⑤错误；
⑥橡胶的相对分子质量在10000以上，则用于密封的橡胶材料是高分子化合物，故⑥正确；
综上分析正确的有①②④⑥，
故选B．
点评 本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的结构及性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基础知识的积累，题目难度不大．
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14．二氧化氯（C1O2）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O2的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸点如表所示．
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| ClO2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
11．
-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（ ）
-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（ ）| A． | 一定属于氧化还原反应 | B． | 一定属于可逆反应 | ||
| C． | 一定属于放热反应 | D． | 一定是分解反应 |
18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油 | |
| B． | 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 | |
| C． | 汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N2与O2在高温或放电条件下生成的 | |
| D． | 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 |
8．区别下列有关物质的描述错误的是（ ）
| A． | 用溴水区别甲烷和乙烯 | |
| B． | 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 | |
| C． | 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| B． | 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 | |
| C． | 1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol | |
| D． | 氮气的摩尔质量是28 |
12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol | |
| C． | 某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 | |
| D． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1 |
13．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 开始反应时，正反应速率最大 | |
| B． | 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 | |
| C． | 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 | |
| D． | 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 |