Question

9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为．
（2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

Answer 1

分析 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B（碳元素）与C可形成正四面体型分子，该化合物为了身体，则C为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B（碳元素）与C可形成正四面体型分子，该化合物为四氯化碳，则C为Cl元素，
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s²3p⁵，其基态原子的价电子排布图为：，
故答案为：；
（2）A、B分别为H、C元素，C原子采用sp杂化的最简单化合物为CH≡CH，碳碳双键中含有2个π键、1个σ键，则乙炔分子中含有的3个σ键、2个π键，含有的σ键、π键数目之比=3：2，
故答案为：3：2；   
（3）D为Cu元素，铜离子溶于水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，所以其水溶液显色；[Cu（NH₃）₄]²⁺，离子中，Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，
故答案为：形成了四水合铜离子；bc．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．