实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．某同学用该硫酸配制稀硫酸时.未洗涤烧杯和玻璃棒.会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的硫酸．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L^-1
	B．	该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 0.46 mol
	C．	某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
	D．	等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^-1

分析 A．依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．

解答解：A．质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故A错误；
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应，如果硫酸完全反应可得到标准状况下SO₂ 0.46 mol，但是随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以实际得到标准状况下SO₂ 小于0.46 mol，故B错误；
C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选：C．

点评本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小．

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2．

某科研小组公司开发了Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑；下列叙述中错误的是（　　）

	A．	电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
	B．	将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
	C．	电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
	D．	电池工作过程中，石墨电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑

3．下列说法都正确的是（　　）
①中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金，合金是混合物
③醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质
④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．

20．已知：A．D．E．H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO₃溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO₃溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：

（1）写出A．B的化学式：A．Na₂CO₃B．HBr
（2）写出C和E反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）写出F通入D溶液反应的离子方程式2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，一定有Ag⁺或SO₄^2-
	B．	加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，一定有Cl^-或CO₃^2-
	C．	加入Ba（NO₃）₂和稀硝酸仍然有白色沉淀，一定有SO₄^2-
	D．	加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，一定有SO₄^2-

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下0.3molFe与足量水蒸气完全反应，失去的电子数为0.8N_A
	B．	常温下，0.2molNaHSO₄固体中含有的离子数为0.6N_A
	C．	标准状况下，2.24LCCl₄中含有极性共价键的数目为0.4N_A
	D．	25℃时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的氢氧根离子数为0.01N_A

1．

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）

选项	W	X
A	盐酸	Na₂CO₃溶液
B	Cl₂	Fe
C	CO₂	Ca（OH）₂溶液
D	NaOH溶液	AlCl₃溶液

2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）

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