题目内容
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A、Y2X3 |
| B、X2Y3 |
| C、X2Y |
| D、XY2 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：元素X、Y的原子序数都小于18．X元素原子最外层电子数为n，次外层电子数为（n+2），则X元素的次外层为L层，有3个电子层，则n+2=8，所以n=8-2=6，故X为硫元素，
Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5＞0，m＞5，次外层电子数为m，则Y元素的次外层为L层，m=8，有3个电子层，则m-5=8-5=3，故Y为铝元素，结合物质的性质即可解答．
Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5＞0，m＞5，次外层电子数为m，则Y元素的次外层为L层，m=8，有3个电子层，则m-5=8-5=3，故Y为铝元素，结合物质的性质即可解答．
解答：
解：元素X、Y的原子序数都小于18．X元素原子最外层电子数为n，次外层电子数为（n+2），则X元素的次外层为L层，有3个电子层，则n+2=8，所以n=8-2=6，故X为硫元素，通常显-2价，
Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5＞0，m＞5，次外层电子数为m，则Y元素的次外层为L层，m=8，有3个电子层，则m-5=8-5=3，故Y为铝元素，通常显+3价，
X、Y两元素，X为硫元素，通常显-2价，Y为铝元素，通常显+3价，所形成的化合物为Y2X3，
故选A．
Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5＞0，m＞5，次外层电子数为m，则Y元素的次外层为L层，m=8，有3个电子层，则m-5=8-5=3，故Y为铝元素，通常显+3价，
X、Y两元素，X为硫元素，通常显-2价，Y为铝元素，通常显+3价，所形成的化合物为Y2X3，
故选A．
点评：本题考查了位置结构和性质的关系，题目难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、复分解反应不一定是氧化还原反应 |
| B、置换反应有可能是非氧化还原反应 |
| C、化合反应一定是氧化还原反应 |
| D、分解反应不一定是氧化还原反应 |
硫酸氢钠的水溶液呈酸性，则硫酸氢钠 （NaHSO4）属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、氧化物 | D、盐 |
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）
| A、10 | B、12 | C、14 | D、21 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、X的单质的熔点比Z的低 |
| B、Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
| C、Y的最高正化合价为+7 |
| D、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、pH=2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多 |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
金属汞的冶炼过程中发生如下反应：HgS+O2=Hg+SO2．下列说法中，正确的是（ ）
| A、每得到1mol Hg，则转移电子6mol |
| B、氧化产物只有SO2，还原产物只有Hg |
| C、氧化剂只有O2，还原剂只有HgS |
| D、每消耗1mol O2，则转移电子4mol |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、2g氢气所含原子数目为NA |
| C、通常状况下，11.2L氮气所含的原子数为NA |
| D、通常状况下，17g氨气所含分子数为NA |
