题目内容
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A、测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
| B、将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
| ||||
| D、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑ |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：
分析：A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡；
B．钠和水反应生成NaOH和氢气；
C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜；
D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气．
B．钠和水反应生成NaOH和氢气；
C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜；
D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气．
解答：
解：A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜，离子方程式为CuCl2
Cu+Cl2↑，故C错误；
D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑，故D正确；
故选C．
B．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜，离子方程式为CuCl2
| ||
D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式、化学方程式正误判断，明确物质之间的反应是解本题关键，注意电解质溶液导电过程实质上是电解过程，注意电解质的电离不需要通电，为易错点．
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鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，选择用于鉴别的试剂错误的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、硫酸 |
| C、BaCl2 溶液 |
| D、NaCl溶液 |
一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 |
| D、容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
D、△H4=
|
下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A、Cu |
| B、熔融的MgCl2 |
| C、液态硫酸 |
| D、蔗糖 |
已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+1
| ||
B、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1 | ||
| D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1 |