题目内容
16．写出下列反应的离子方程式（1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．
分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意微溶物在书写离子方程式时，作为反应物如果为澄清溶液应拆成离子形式，如果为乳浊液应保留化学式，作为生成物必须保留化学式，题目难度不大．
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6．下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | Cu | C． | 冰醋酸 | D． | 熔化的KOH |
用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（ ）
| A． | K2SO4、HNO3、BaCl2 | B． | NaOH、NaCl、CuCl2 | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、HCl | D． | KCl、H2SO4、AgNO3 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是2，3-二乙基丁烷 | |
| B． | 等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
| C． | 通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料 | |
| D． | 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质 |
8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅溶于水显酸性 | |
| B． | 二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质 | |
| C． | 因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 |
6．25℃时，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值为（ ）
| A． | 5 | B． | 9 | C． | 7 | D． | 14 |