题目内容

19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化
B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应
C．光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关
D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

分析 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可促使水中肥料增多而导致水体富营养化；
B．“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应能生成铜和硫酸亚铁；
C．依据光化学烟雾成因解答；
D．依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间解答．

解答 解：A．水体富营养化是指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，故A正确；
B．“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C．光化学姻雾的形成主要与氮的氧化物的排放有关，故C错误；
D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是光伏太阳能电池的光电半导体材料，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
9．下列方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
10．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐 中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）如果反应中转移 0.5mol 电子，则生成 I2的物质的量为0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是④（填序号）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．
7．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）
A．14B．16C．18D．20
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓硝酸C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工业上制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O
（5）铜和浓硫酸加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
4．利用反应：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4．下列说法不正确的是（　　）
A．NaBH4的电子式为   
B．该反应在无水环境中进行
C．NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
D．1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2
11．1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃．下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
A．常温下能导电B．水溶液呈碱性
C．是共价化合物D．能与NaOH反应产生NH3
8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
（2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
（3）流程②的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．
13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网