题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中为碳酸氢根离子的电离方程式；
B．醋酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开，不能保留化学式；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
D．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写．
B．醋酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开，不能保留化学式；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
D．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写．
解答：
解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B．醋酸铵溶于水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故B错误；
C．胃液中含有过多盐酸导致胃酸，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B．醋酸铵溶于水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故B错误；
C．胃液中含有过多盐酸导致胃酸，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，46g NO2含有2NA个氧原子 |
| B、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 |
| C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数 | ||
| B、一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g/mol | ||
| C、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA | ||
D、常温常压下，0.5molNa原子的体积为VL，则一个Na原子的体积为
|
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、活泼金属跟酸反应 |
| B、煤气燃烧 |
| C、酸碱中和反应 |
| D、碳酸钙高温分解 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁的原子量最外层电子数为NA |
| B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA |
| C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |