题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁的原子量最外层电子数为NA |
| B、1mol氯气参加反应转移电子数一定为2 NA |
| C、常温常压下，1mol乙烯分子所含共价键数为6NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
并结合镁的原子结构示意图来分析；
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
C、1个乙烯分子含6条共价键；
D、标况下，乙醇为液态；
| m |
| M |
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
C、1个乙烯分子含6条共价键；
D、标况下，乙醇为液态；
解答：
解：A、根据n=
可知镁的物质的量n=
=1mol，而镁原子最外层有2个电子，故1mol镁的最外层电子数为2NA，故A错误；
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故B错误；
C、1个乙烯分子含6条共价键，故1mol乙烯分子所含共价键数为6NA，故C正确；
D、标况下，乙醇为液态，故标准状况下，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故分子数不是NA，故D错误；
故选C．
| m |
| M |
| 24g |
| 24g/mol |
B、氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故B错误；
C、1个乙烯分子含6条共价键，故1mol乙烯分子所含共价键数为6NA，故C正确；
D、标况下，乙醇为液态，故标准状况下，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故分子数不是NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．
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丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8kJ，则下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═+2 217.8 kJ?mol-1 | ||
| B、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）△H═-2 217.8 kJ?mol-1 | ||
| C、C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2 217.8 kJ?mol-1 | ||
D、15C3H8（g）+O2（g）→
|