题目内容

CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）．
（1）求混合气体中CO的质量．
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积．
（3）混合气体在标准状况下的密度．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：燃烧发生反应：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积列方程计算各自物质的量，
（1）根据m=nM计算CO的质量；
（2）根据V=nVm计算原混合气体中CO2的体积；
（3）根据ρ=
m
V
计算混合气体的密度．
解答： 解：燃烧发生反应：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：
28x+44y=36
x+y=
22.4
22.4

解得x=0.5 y=0.5
（1）CO的质量=0.5mol×28g/mol=14g，答：混合气体中CO的质量为14g；
（2）标况下，原混合气体中CO2的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：原混合气体中二氧化碳的体积为11.2L；
（3）标况下，混合气体的密度=
36g
22.4L
=1.607g/L，答：标况下混合气体的密度为1.607g/L．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，根据根据方程式判断混合气体与反应后二氧化碳的条件下相等．
练习册系列答案
相关题目
下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）
A、苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应
B、合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物
C、乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
D、蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解
北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为
 
．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示）
 
．
（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是
 
；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是
 
；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈
 
性，与体积大小关系是
 
；
（4）将m mol?L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是
 
，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是
 
．
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

（1）请配平上述离子方程式；
（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：
 
．
（4）为比较Fe2+与I- 的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I -；
假设2：
 
．
②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
③若实验结果证明I-还原性强于Fe2+，则向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反应，反应的离子方程式为：
 
．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途径Ⅱ先制水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
 
途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1与△H2、△H3、△H4的数学关系式是
 
．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量
 
生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
 
能量才能转化为生成物．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
 
．
（5）下列图象能正确反映CO还原FeO的变化过程的是
 
．（填序号）
有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
 
．
A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有
 
种，写出其中一种的名称
 
．
（3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物．如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变．试回答：
①请写出上一系列第4种烷烃的化学式
 
．
②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式
 
．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）图中a、b分别表示什么？
a：
 
；
b：
 
．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 则△H1
 
△H2，Q1
 
Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
（1）质量相同时：在相同状况下体积最大的是
 
，完全燃烧时消耗O2的量最多的是
 
，生成CO2最多的是
 
，生成水最多的是
 
．
（2）同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是
 

Ⅱ：有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙苯的制备：+CH2=CH2
催化剂
△
CH2CH2
②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT
（1）其中属于取代反应的是
 
；属于氧化反应的是
 
；属于加成反应的是
 
；属消去反应的是
 
  属于聚合反应的是
 

（2）写出⑦和⑧的化学方程式⑦
 
⑧
 

Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

试根据阿斯匹林的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为
 
；B中含有的官能团名称是
 
．
（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
 

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式
 
．

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