题目内容
北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为 ．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示） ．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）灼烧白玉粉末质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式：CaxMgySipO22（OH）2--H2O，根据定比关系计算白玉的摩尔质量；
（2）不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式：CaxMgySipO22（OH）2--p SiO2，根据白玉与二氧化硅定比关系计算p；
最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物质的量，根据H2的体积求出FeCl2的物质的量，利用Cl原子守恒列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式．
（2）不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式：CaxMgySipO22（OH）2--p SiO2，根据白玉与二氧化硅定比关系计算p；
最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物质的量，根据H2的体积求出FeCl2的物质的量，利用Cl原子守恒列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式．
解答：
解：（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，则：
CaxMgySipO22（OH）2--H2O
1mol 1mol
所以1mol：1mol=
：
解得M=810g/mol，
故答案为：810g/mol；
（2）通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
CaxMgySipO22（OH）2--PSiO2，
1mol pmol
1mol：pmol=
：
，解得p=8
4.05g白玉的物质的量=
=0.005mol；
由 FeCl2～H2关系式，得n（ FeCl2）=n（H2）=
=0.015mol；
由Cl原子守恒有：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，则：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
故白玉的化学式为：Ca2Mg2Si8O22（OH）2，
故答案为：Ca2Mg2Si8O22（OH）2．
CaxMgySipO22（OH）2--H2O
1mol 1mol
| 8.10g |
| M |
| 0.18g |
| 18g/mol |
所以1mol：1mol=
| 8.10g |
| M |
| 0.18g |
| 18g/mol |
解得M=810g/mol，
故答案为：810g/mol；
（2）通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
CaxMgySipO22（OH）2--PSiO2，
1mol pmol
| 4.05g |
| 810g/mol |
| 2.40g |
| 60g/mol |
1mol：pmol=
| 4.05g |
| 810g/mol |
| 2.40g |
| 60g/mol |
4.05g白玉的物质的量=
| 4.05g |
| 810g/mol |
由 FeCl2～H2关系式，得n（ FeCl2）=n（H2）=
| 0.336L |
| 22.4L/mol |
由Cl原子守恒有：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，则：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
故白玉的化学式为：Ca2Mg2Si8O22（OH）2，
故答案为：Ca2Mg2Si8O22（OH）2．
点评：本题以硅酸盐为载体考查混合物计算，理清反应过程是本题的关键，注意利用守恒法、关系式简化计算，在学习中要多加注意．
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