题目内容

17．关于苯分子的说法正确的是（　　）
A．分子中共含有6个极性键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有π键

分析 苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，所以苯分子中共含有12个σ键，含有一个大π键，据此分析解答．

解答 解：A．苯中含有6个碳碳键，6个碳氢键，碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，所以A正确
B．苯中含有碳碳非极性键，故B错误；
C．苯分子中既含有σ键，也含有π键，故C错误；
D．苯分子中含有π键，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了有机物结构，明确苯分子的结构特点，含有化学键类型是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水为氧化剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．
8．下列措施不符合节能减排的是（　　）
A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
5．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO的混合，则CO2与CO的：
（1）分子数之比是1：2；
（2）原子数之比是3：4；
（3）质量之比是11：14；
（4）物质的量之比是1：2；
（5）电子数之比是11：14；
（6）平均摩尔质量是33.3g/mol；
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是$\frac{50}{3}$．
12．分子式为C6H12O2，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体且含有两个甲基的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．0.5mol K2SO4、1mol Al2（SO4）3和1.5molKAl（SO4）2•12H2O的混合物溶于足量水中，所得溶液中n（K+）：n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5：7：12；由AlCl3和Al2（SO4）3共同配成的溶液中n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1：1．
3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
20．已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%，则含O的质量分数是（　　）
A．42%B．44%C．51%D．91.9%
1．决定金属性强弱的是（　　）
A．金属原子最外层电子的个数
B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少
D．金属原子失去电子的难易程度

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