题目内容

7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水为氧化剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

分析 （1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的为置换反应，若水中H元素的化合价降低，为氧化剂；
（2）①H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价升高又降低；
②过氧化氢为常见的氧化剂；
（3）4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O中，Cu元素的化合价降低，N元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．．

解答 解：（1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的为置换反应，则既是氧化还原反应又属于置换反应的如2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，故B不选；
C．2H2O2═2H2O+O2↑，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故C选；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH══K2CrO4+3K2SO4+8H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，故D不选；
故答案为：C；
②过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签，故答案为：B；
（3）①在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为，
故答案为：；
②氮元素化合价升高，失去电子，被氧化；氧化铜中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：氮（N）；CuO；
③还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，由反应可知，二者的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
④氮元素化合价由-3 降低为0价，生成0.2mol氮气对应失去电子为0.2×2×3=1.2mol，故答案为：1.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
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18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
根据图示回答问题：
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（2）反应②的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
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（4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．
15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

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温度/℃10306090
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（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
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12．污水及自来水处理的方法有很多．
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请回答：
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Ⅱ：；
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