题目内容
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 |
| B、电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ |
| C、电极B附近c（NO3-）增大 |
| D、该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，再结合氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；
B．该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；
C．B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故C错误；
D．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误；
故选B．
B．该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；
C．B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，故C错误；
D．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是AD，电子不进入溶液中，气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- |
| B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、增大氧气的浓度可提高反应速率 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- |
| D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列实验装置图正确且能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制备并检验乙烯 |
B、 石油分馏 |
C、 验证醋酸、碳酸苯酚酸性强弱 |
D、 实验室制乙炔 |