Question

已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．请回答下列问题．

A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
D	元素的主族序数与周期数的差为3
E	元素是该周期电负性最大的元素

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

 

个伸展方向，原子轨道呈

 

形．B与A能形成多种形式的化合物，其中BA₅属于离子晶体，其电子式为

 

．
（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式

 

；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于

 

晶体．
（3）BE₃在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是

 

，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式

 

，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是

 

（填元素的符号）．
（4）DO₂气体通入足量Ba（BO₃）₂的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D的原子序数比C大，则为第三周期元素，而且D元素的主族序数与周期数的差为3，则D是S元素；
E元素为第三周期元素，元素是该周期电负性最大的元素，则E是Cl元素；
（1）B为N元素，核外电子排布式为1s²2s²2p³，p电子的原子轨道呈纺锤形；NH₅为离子化合物，是由NH₄⁺与H^-两种粒构成；
（2）Mg与二氧化碳反应生成单质碳和MgO；
（3）NCl₃属于分子晶体；它遇水即发生水解生成HClO和NH₃；NCl₃中N元素先负价，Cl元素显正价，非金属性强的显负价；
（4）酸性条件下，硝酸根离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和NO，Ba²⁺与SO₄^2-生成白色沉淀BaSO₄．

解答： 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D的原子序数比C大，则为第三周期元素，而且D元素的主族序数与周期数的差为3，则D是S元素；
E元素为第三周期元素，元素是该周期电负性最大的元素，则E是Cl元素．
（1）B为N元素，核外电子排布式为1s²2s²2p³，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；NH₅为离子化合物，是由NH₄⁺与H^-两种粒构成，电子式为，
故答案为：3，纺锤；；
（2）Mg与二氧化碳反应生成单质碳和MgO，其反应的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；MgO中以离子键结合属于离子晶体；
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；离子；
（3）NCl₃在常温下是一种淡黄色的液体，属于分子晶体，构成其晶体的微粒之间的作用力是分子间作用力；它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，即生成HClO和NH₃，其反应的方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；则NCl₃中N元素先负价，Cl元素显正价，所以N的非金属性强；
故答案为：分子间作用力；NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；N；
（4）SO₂气体通入足量Ba（NO₃）₂的溶液，酸性条件下，硝酸根离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和NO，Ba²⁺与SO₄^2-生成白色沉淀BaSO₄，其反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、电子式、离子方程式等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．