Question

19．设N_A为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N_A
• B． 1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2 N_A
• C． 标准状况下，2.24LD₂中所含中子的数目是0.2N_A
• D． 25℃时，K_SP（BaSO₄）=l×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为l×10^-5N_A

Answer 1

分析 A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，为化学平衡；
C．求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；
D．饱和溶液体积不知不能计算微粒数．

解答 解：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N_A个，故A正确；
B.1molCl₂通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，2Cl₂+HClO+Cl^-+ClO^-粒子数之和等于2 N_A ，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2 N_A，故B正确；
C．标况下2.24L重氢的物质的量为0.1mol，而重氢中含2个中子，故0.1mol重氢中含0.2N_A个电子，故C正确；
D.25℃时，K_SP（BaSO₄）=l×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺浓度为l×10^-5N_A，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，应注意掌握公式的运用和物质的结构、气体摩尔体积概念计算、可逆反应的存在等．