Question

4．（1）写出下列物质在水中电离的方程式，
（a）氢硫酸H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-．
（b）碳酸氢钠NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（c）硫酸氢钠NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）写出下列物质水解的离子方程式
（a）硫酸铝Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （b）次氯酸钠ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

Answer 1

分析 （1）（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，电离出氢离子、硫氢根离子，硫离子；
（b）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆；
（c）NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；
（2）（a）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝；
（b）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子．

解答 解：（1）（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（b）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（c）NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）（a）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（b）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

点评 本题考查了电离、水解方程式的书写方法和注意问题，准确判断强弱电解质是解题关键，注意多元弱酸、多元弱碱的书写方式，注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号，明确水解是微弱的，要写可逆号，题目难度不大．