Question

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

HX＞HY＞HZ

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）写出Na₂CO₃在水中的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

溶液显

酸

性．

Answer 1

分析：（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其pH越大；
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解；
（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性．

解答：解：（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其pH越大，同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次为8、9、10，则碱性越强的其相应酸越弱，所以这几种酸的强弱顺序是HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，所以白色物质是氧化铝，故答案为Al₂O₃；
（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，其电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸．

点评：本题考查了盐类的水解、电解质的电离等知识点，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，注意蒸干、灼烧氯化铝溶液和硫酸铝溶液得到固体成分是否相同，不同的原因是什么．