题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0 | B、向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质 | C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA | D、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③ |
分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
B、硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀；
C、根据氯元素的化合价的变化分析；
D、酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水电离．
B、硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀；
C、根据氯元素的化合价的变化分析；
D、酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水电离．
解答：解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，该反应的△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；
B、硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀，所以向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液已变质，故B错误；
C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素为+5价，产物Cl2中Cl元素为0价，所以转移电子数为5，即生成3molCl2转移电子为5mol，所以当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA，故C正确；
D、酸或碱抑制水的电离，酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相同时对水的抑制程度相同，水解的盐促进水电离，相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O；NH4HSO4电离的氢离子浓度大于NH3?H2O电离的氢氧根离子的浓度，所以①对水的电离的抑制程度比③大，故水电离程度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故D错误．
故选C．
B、硫氰化钾与三价铁离子不产生沉淀，所以向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，说明溶液已变质，故B错误；
C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素为+5价，产物Cl2中Cl元素为0价，所以转移电子数为5，即生成3molCl2转移电子为5mol，所以当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA，故C正确；
D、酸或碱抑制水的电离，酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子浓度相同时对水的抑制程度相同，水解的盐促进水电离，相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O；NH4HSO4电离的氢离子浓度大于NH3?H2O电离的氢氧根离子的浓度，所以①对水的电离的抑制程度比③大，故水电离程度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了反应自发性的判断，离子检验，转移电子数的求算，影响水的电离因素等，涉及的知识点较多，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目