题目内容
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min） |
| B、反应开始至2分钟时，A的转化率为10% |
| C、若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
D、若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据平衡时C的物质的量计算△n（B），再根据v=
计算v（B）；
B、根据平衡时C的物质的量计算△n（A），再根据转化率定义计算A的转化率；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，据此判断；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多．
| ||
| △t |
B、根据平衡时C的物质的量计算△n（A），再根据转化率定义计算A的转化率；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，据此判断；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多．
解答：
解：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×
=0.3mol，故v（B）=
=0.075mol/（L?min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
=0.1mol，平衡时A的转化率为
×100%=10%，故B正确；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选BC．
| 3 |
| 2 |
| ||
| 2min |
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.1mol |
| 1mol |
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，难度中等，注意理解外界条件对反应速率、平衡移动影响．
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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A、一元弱酸H3BO3在水溶液中电离H3BO3+H2O?H2BO3-+H3O+ |
| B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| C、苯酚钠溶液中通入CO2，C6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+Na2CO3 |
| D、两性氢氧化物Be（OH）2溶于NaOH溶液Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O |
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表
已知表中t1＞t2，下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=
| ||
| B、保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | ||
| D、温度升至800℃时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
氢气与碘蒸气按1：1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%，则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是（ ）
| A、50% | B、33.3% |
| C、25% | D、20% |
