Question

13．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）生成PCl₃的反应是放热反应（填吸热反应或放热反应），生成2molPCl₃时，焓变为-612KJ/mol，写出该反应的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂时，该反应为吸热反应（填吸热反应或放热反应），该反应的热化学方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．

解答 解：（1）由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306KJ的能量，生成2molPCl₃时，焓变为-612KJ/mol；则反应的热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1，
故答案为：放热反应；-612KJ/mol；P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
（2）由图象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1，
故答案为：吸热反应；PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（3）由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热，
故答案为：-399kJ•mol^-1；等于．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．