题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸＞硅酸 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，可比较酸性强弱；
B．铝箔熔化但不滴落，说明生成的氧化铝的熔点较高；
C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+．
B．铝箔熔化但不滴落，说明生成的氧化铝的熔点较高；
C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+．
解答：
解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性盐酸大于硅酸，故A正确；
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，故B正确；
C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应，而不是不反应，原因是表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．
故选C．
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，故B正确；
C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化反应，而不是不反应，原因是表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的检验、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
| A、1：3 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、3：1 |
同温同压下，下列各组化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
| C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol | ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
|