题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．纯净的硅可做光导纤维的原料
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

分析 A．粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，依据反应中元素化合价变化分析判断；
B．硅胶具有吸水性；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．水晶的成分是二氧化硅．

解答 解：A．粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，发生的反应中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A错误；
B．硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体，常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的硅可做半导体材料，故C错误；
D．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
D．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示
11．填空：
（1）下列物质：①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH（OH）CH3　⑨613C　⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式C12H24，当它发生一氯取代物时，能生成2种沸点不同的产物．
（3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为C7H8O．
8．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和异戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
 组别 对应曲线 c（HCl）/mol•L-1 反应温度/℃ 铁的状态
 1 a  30 粉末状
 2 b  30 粉末状
 3 c 2.5  块状
 4 d 2.5 30 块状
A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
B．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
C．第3组实验的反应温度低于30℃
D．第4组实验的反应速度最慢
5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素
9．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
10．（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I-，写出相关的离子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O．
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式3H2S+H2SO4（浓）=4S↓+4H2O．
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟．

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