题目内容
14．
固定和利用C02．能存效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是C02 （g）+3H2 （g）?CH30H （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在体积为1L的密闭容器中，充人1molCO2和4molH2，一定条件下发生反应：测得C02和CH30H（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在高温条件下能向发进行 | |
| B． | 充人 He（g）．能使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$增大 | |
| C． | 再充入1molCO2和4molH2，能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大 | |
| D． | 容器内气体密度不再改变说明该飞应达到平衡状态 |
分析 A、根据△G=△H-T△S进行分析求解；
B、充人 He（g），平衡不移动，各组分的量不变；
C、再充入1molCO2和4molH2，相当于增大压强；
D、容器内气体密度一直不改变．
解答 解：A、由△H＜0、△S＜0，△G=△H-T△S，反应在低温下可以自发，故A错误；
B、充人 He（g），平衡不移动，各组分的量不变，所以 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$不变，故B错误；
C、再充入1molCO2和4molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大，故C正确；
D、容器内气体密度一直不改变，所以不一定达平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，不能误解．
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酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在Na2B、NaHB两溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 二元酸H2B为强酸 | |
| C． | 在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-） | |
| D． | 在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
2．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液是酸的溶液 | |
| B． | pH＞7的溶液是碱的溶液 | |
| C． | pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+ | |
| D． | pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的 |
9．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | Zn与稀硫酸反应放出氢气 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 硫在空气中燃烧 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| C． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| D． | 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O |
6．将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是
（ ）
| a气体 | b溶液 | 预测的现象 | |
| ① | C02 | BaCl2溶液 | 白色沉淀析出 |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2 溶液 | 白色沉淀析出 |
| ③ | Br2 | AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀析出 |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
