Question

9．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 50 mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46 mol
• B． 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
• C． 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
• D． 标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H₂ 3.36L

Answer 1

分析 该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4molL，
A．浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成二氧化硫的物质的量减小，被还原的硫酸减少；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓倒入水中，顺序不能颠倒；
C．根据分析可知该浓硫酸的物质的量浓度．
D．常温下铝与浓硫酸发生钝化现象．

解答 解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4molL，
A．50 mL该H₂SO₄中还原硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故A错误；
B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，若稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸盐玻璃杯缓缓倒入水中，故B错误；
C．根据计算可知，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL，故C正确；
D．该硫酸为浓硫酸，常温下铝与浓硫酸发生钝化现象，且反应生成的不是氢气，故D错误；

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与应用，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．