Question

13．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

• A． 原子序数：Y＞X＞Z＞W
• B． 离子半径：X⁺＞Y²⁺＞Z^-＞W^2-
• C． 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
• D． 原子半径：X＞Y＞W＞Z

Answer 1

分析 X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以ZW的电子层比XY少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以ZW的电子层比XY少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，
A．由以上分析可知原子序数：Y＞X＞Z＞W，故A正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为W^2-＞Z^-＞X⁺＞Y²⁺，故B错误；
C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题难度适中，根据离子的结构特征判断原子序数的关系为解答该题的关键．