题目内容

8．实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
（2）检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成．
（3）写出B与D反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有0.1mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：

分析 既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银，本题中只能是硫酸钡；要生成A，B物质中必须含有硫酸根离子，同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，故B中含有Mg2+和SO42-；阴离子组中只有Cl-与阳离子组中的任一种离子都不反应，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，而四种阳离子中只有Cu2+会被铁置换出来，故C中含有Cu2+和Cl-；阳离子中只有钡离子既会和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，同时D的水溶液显碱性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A为BaSO4，B为MgSO4，C为CuCl2，D为Ba（OH）2，据此答题．

解答 解：既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银，本题中只能是硫酸钡；要生成A，B物质中必须含有硫酸根离子，同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，故B中含有Mg2+和SO42-；阴离子组中只有Cl-与阳离子组中的任一种离子都不反应，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，而四种阳离子中只有Cu2+会被铁置换出来，故C中含有Cu2+和Cl-；阳离子中只有钡离子既会和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，同时D的水溶液显碱性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A为BaSO4，B为MgSO4，C为CuCl2，D为Ba（OH）2，
（1）根据上面的分析可知，B为MgSO4，C为CuCl2，D为Ba（OH）2，
故答案为：MgSO4 、CuCl2、Ba（OH）2；
（2）A为BaSO4，检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，
故答案为：取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成；
（3）B为MgSO4，D为Ba（OH）2，B与D反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（4）C为CuCl2，将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，有xmol Fe参与反应，
根据方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu△m，
         1mol           64     8g 
          xmol                 0.8g
所以有$\frac{1mol}{xmol}=\frac{8g}{0.8g}$，x=0.1mol，
故答案为：0.1．

点评 本题考查酸碱盐的溶解性和离子之间的反应现象，要求我们熟悉常见的沉淀和离子之间反应的现象，学会用差量法进行计算，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
19．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：①；④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高锰酸钾溶液．
3．下列实验能达到目的是（　　）
A．加入试剂按①SO42- ②Cl-　③OH-的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离
B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
13．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）
A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子的大小
C．是不是稳定体系D．粒子有没有带电荷
20．蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有①②④⑤（填编号，下同）；
（2）人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中③物质可以补充铁元素．
17．写出下列化学过程的化学反应方程式或离子方程式．
（1）将A1片放入到K0H溶液中化学方程式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
（2）用熟石灰吸收氯气制取漂白粉化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）氯水中通入二氧化硫气体离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
 （5）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是（　　）
A．固体2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化学式可以表示为Fe3C2
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网