题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体带电 | |
| C． | 1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同 | |
| D． | 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 |
分析 A．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体；
B．胶体不带电；
C．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；
D．胶体属于分散系，是混合物．
解答 解：A．因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；
B．胶体不带电，胶粒带有电荷，故B错误；
C．1mol•L-1的硫酸钠溶液和1mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故C正确；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而胶体属于分散系，是混合物，故不是电解质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了胶体的性质、电解质的判断以及溶液导电能力的强弱的比较，难度不大，应注意的是溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与物质的溶解度无关．
练习册系列答案
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8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| B． | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| C． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O |
9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的离子组 是（ ）
| A． | Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2- | B． | Na+、NO3-、SO42-、I- | ||
| C． | Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2- | D． | Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 | |
| B． | 电解过程中Li+向A电极迁移 | |
| C． | 阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | B极区电解液为LiOH溶液 |
3．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（ ）
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 | |
| B． | 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 | |
| C． | 上述所有反应都是氧化还原反应 | |
| D． | 上述反应中只有③属于氮的固定 |
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：