题目内容
下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（ ）
| A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相 |
| B、重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 |
| C、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2 |
| D、将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相；
B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
C．根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；
D．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-．
B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
C．根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；
D．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-．
解答：
解：A．纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故A正确；
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故C错误；
D．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故D正确．
故选C．
B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故C错误；
D．NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及化学实验的操作以及分离试验的原理等方面的知识，理解原理有助于方法的使用，难度不大．
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