题目内容
某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.39×10-12，则Mg（OH）2的溶解度为（ ） mol?L-1．
| A、2.05×10-4 |
| B、2.03×10-4 |
| C、1.28×10-4? |
| D、2.90×10-4 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据Ksp （Mg（OH）2）计算浓度，以此解答．
解答：
解：设Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，则Ksp （Mg（OH）2）=c（Mg2+）×c2（OH-）=4x3=8.39×10-12，
x=
=1.28×10-4mol/L，
故选C．
x=
| 3 |
| ||
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大，注意体积答题思路．
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