题目内容
把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中．如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高 |
| B、锌片和石墨a均发生氧化反应．铜片和石墨a上均有H2放出 |
| C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）浓度增大 |
| D、石墨b附近滴加酚酞变红 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答．
解答：
解：I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
A．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；
II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，故A正确；
B．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，故B错误；
C．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，故C正确；
D．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，故D正确；
故选B．
A．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；
II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，故A正确；
B．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，故B错误；
C．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，故C正确；
D．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池，侧重考查基本理论，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）| A、2molBr2 2molNaOH |
| B、2molBr2 3molNaOH |
| C、3molBr2 4molNaOH |
| D、4molBr2 4molNaOH |
也能发生类似V→Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式