题目内容
下列四组实验中现象或结论不正确的是（ ）
| 序号 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 热水中平衡球颜色比冷水中深 | 升温，化学平衡向吸热反应方向移动 |
| B | 起始时产生气泡速率HCl＞CH3COOH | 醋酸是弱电解质 |
| C | 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 | 已达滴定终点 |
| D | 划口处有蓝色沉淀 | 铁发生了析氢腐蚀 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深；
B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大；
C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色；
D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀．
B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大；
C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色；
D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀．
解答：
解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，则现象和结论均合理，故A正确；
B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大，则起始时产生气泡速率HCl＞CH3COOH，醋酸不能完全电离，为弱电解质，故B正确；
C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色，且30秒内不变色，则现象和结论均合理，故C正确；
D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀，则不能观察到划口处有蓝色沉淀，现象与结论均不合理，故D错误；
故选D．
B．等浓度的盐酸和醋酸，开始时盐酸中氢离子浓度大，则起始时产生气泡速率HCl＞CH3COOH，醋酸不能完全电离，为弱电解质，故B正确；
C．酸滴定碱，开始碱溶液中加甲基橙为黄色，滴定终点使黄色变为橙色，且30秒内不变色，则现象和结论均合理，故C正确；
D．由图可知，Zn失去电子，发生吸氧腐蚀，则不能观察到划口处有蓝色沉淀，现象与结论均不合理，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握平衡移动、电解质的电离、中和滴定及原电池原理为解答的关键，侧化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各表达式中，属于水解反应的是（ ）
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| D、H2O+H2O?H3O++OH- |
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分子中的亲水基是：
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