题目内容
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
| A、加入的酸过量 |
| B、生成的盐不水解 |
| C、酸和碱等物质的量混合 |
| D、反应后溶液中c（A-）=c（M+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH-）=C（H+），根据电荷守恒得C（A-）=C（M+），据此分析解答．
解答：
解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH-）=C（H+），根据电荷守恒得C（A-）=C（M+）．
A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；
B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；
C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；
D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A-）=C（R+），故D正确；
故选D．
A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；
B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；
C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；
D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A-）=C（R+），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．
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