题目内容
18．砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是（ ）| A． | NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂 | |
| B． | At的最高化合价为+7价 | |
| C． | At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢 | |
| D． | AgAt是有色固体，见光易分解 |
分析 A．卤素单质中溴、碘都易溶于有机溶剂，其钠盐都是易溶于水的盐；
B．根据同一主族元素化合价的相似性判断；
C．卤族元素单质是有色物质，从上到下颜色加深，氧化性减弱；
D．卤族元素的卤化银都难溶于水，结合溴化银、碘化银见光易分解来回答．
解答 解：A．卤素单质中溴、碘都易溶于有机溶剂，但是其钠盐都是易溶于水的盐，故A错误；
B．砹属于卤族元素，卤族元素除F没有正价外，其它的最高价均为+7价，故B正确；
C．卤族元素单质是有色物质，从上到下颜色加深，氧化性减弱，得到：At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢，故C正确；
D．卤族元素的卤化银都难溶于水，所以AgAt是有色固体，根据溴化银、碘化银见光易分解可以推知：AgAt见光易分解，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了同一主族元素形成的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．
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8．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． |  | |
| B． |  | |
| C． | CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH | |
| D． |  |
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为
，
可简写为 
．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16．
13．如图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨转化为金刚石需吸热 | B． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | ||
| C． | 金刚石的稳定性强于石墨 | D． | 石墨和金刚石是同分异构体 |
3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）元素①的氢化物的电子式为
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池中，负极上发生的反应是还原反应 | |
| B． | 原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 | |
| C． | 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 | |
| D． | 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
