短周期元素X.Y.Z三种原子原子序数之和为25.且Z.Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水可与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.下列有关分析不正确的是( )A．X.Y.Z在周期表中不可能处于同一周期B．原子序数Y＞X＞ZC．简单离子半径:r(X2-)＞r(Y+)D．Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水可与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃，下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期
	B．	原子序数Y＞X＞Z
	C．	简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）
	D．	Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1

分析再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：
$\left\{\begin{array}{l}{6+x+y=25}\\{6+y=2x+1}\end{array}\right.$
解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素，推出Z为碳元素，Y₂X和ZX₂分别是Na₂O、CO₂，Na₂O与水反生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．

解答解：根据分析得出：X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素，
A．氧、钠、碳不在同一周期，故A正确；
B．X是氧（8号），Y是钠（11号），Z是碳（6号），则原子序数从大到小为：Y＞X＞Z，故B正确；
C．X^2-为O^2-，Y⁺为Na⁺，电子层结构相同，原子序数小半径反而大，则r（X^2-）＞r（Y⁺），故C正确；
D．Y单质是金属钠，X单质是氧气，在点燃的条件下生成过氧化钠，Na₂O₂中阳离子与阴离子之比为2：1，故D错误；
故选：D．

点评本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意把握建立关系式推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．

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3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素①的氢化物的电子式为

，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．

4．利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的（　　）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X（能形成酸雨）	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X是NO₂
B	NH₃	酚酞溶液	溶液变红色	NH₃的水溶液显碱性
C	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液立即褪色	Cl₂有氧化性
D	SO₂	溴水	溶液褪色	SO₂有漂白性

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：Y＞X
	B．	氢化物的稳定性：Z＞W
	C．	X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
	D．	Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

18．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是过滤．
（3）用MnCO₂能除去溶液中的Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氢离子，促进Al³⁺水解生成氢氧化铝沉淀．
（4）加MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子反应方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应，其化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄；将2240m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃．

15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	NX₂一定不与酸反应
	B．	R₂与水反应时，水是还原剂
	C．	简单离子的半径：M＜Z＜X
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_ACO₃^2-
	B．	4.2gN₃^-中含有的电子数为2.4N_A
	C．	6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 N_A个电子
	D．	常温常压下，22.4L H₂O中共用电子对数为2N_A

13．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na⁺向电极1移动
	B．	电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
	C．	电极1发生的电极反应为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH₃的同时阳极会得到19.2g纯铜

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