题目内容
等质量的下列气体所含原子数最多的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、CH4 |
| C、CO |
| D、H2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：假设各物质的量的质量为1g，根据m=
计算各物质的物质的量，再结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：假设各物质的量的质量为1g，则：
C2H6的物质的量为
mol，含有原子总物质的量为
mol×8=0.267mol；
CH4的物质的量为
mol，含有原子总物质的量为
mol×5=0.3125mol；
CO的物质的量为
mol，含有原子总物质的量为
mol×2=0.071mol；
H2的物质的量为0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×2=1mol，
故氢气含有原子数目最多，
故选D．
C2H6的物质的量为
| 1 |
| 30 |
| 1 |
| 30 |
CH4的物质的量为
| 1 |
| 16 |
| 1 |
| 16 |
CO的物质的量为
| 1 |
| 28 |
| 1 |
| 28 |
H2的物质的量为0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×2=1mol，
故氢气含有原子数目最多，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml） |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则SO42-物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.45mol/L |
| D、0.55mol/L |
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| ||
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
| A、颜色、状态 | B、溶解性 |
| C、密度、硬度 | D、可燃性 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氢化物溶于水显酸性 |
| B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3 |
| C、Y的氧化物是离子化合物 |
| D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、NO3-、K+、SO42- |
| B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+ |
| C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3- |
| D、MnO4-、K+、Na+、SO42- |