Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H⁺）═10^-7mol•L^-l
• B． 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1^-）+c（H⁺）═c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• C． 常温下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=10 ^-10 mol•L^-l
• D． 常温下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

Answer 1

分析 A．同浓度的强酸、强碱不一定都是一元酸和碱，混合后溶液可能显酸性或碱性；
B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，结合电荷守恒分析；
C．常温下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10溶液显碱性，为强碱弱酸盐，溶液中氢氧根离子是水完全电离出的离子；
D．常温下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，结合离子积常数和平衡常数分析判断．

解答 解：A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c（H⁺）不一定为10^-7mol•L^-l ，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c（C1^-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），c（C1^-）＜c（NH₄⁺），若混合后c（C1^-）+c（H⁺）═c（NH₄⁺）+c（OH^-），c（C1^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．常温下0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=10 ^-4 mol•L^-l，故C错误；
D．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，常温下向10 mL0.1 mol•L^-1的CH₃ COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、酸碱反应后溶液酸碱性判断、电解质溶液中电荷守恒、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．