题目内容
下列描述正确的是（ ）
| A、在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 |
| B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 |
| C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写,硫酸根离子的检验
专题：离子反应专题
分析：A．pH=1溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．MgO可促进氯化铁的水解；
C．反应生成硝酸亚铁；
D．白色沉淀可能为AgCl．
B．MgO可促进氯化铁的水解；
C．反应生成硝酸亚铁；
D．白色沉淀可能为AgCl．
解答：
解：A．pH=1溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．MgO可促进氯化铁的水解生成氢氧化铁沉淀，则MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3，故B正确；
C．反应生成硝酸亚铁，则离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则不能证明该溶液中含有SO42-，还可能为银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B．
B．MgO可促进氯化铁的水解生成氢氧化铁沉淀，则MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3，故B正确；
C．反应生成硝酸亚铁，则离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则不能证明该溶液中含有SO42-，还可能为银离子，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及离子检验等，注重高频考点的考查，把握离子之间的反应为解答的关键，题目难度不大．
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