Question

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

• A、ROH是一种强碱
• B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x点，ROH完全电离
• D、稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答．

解答： 解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在X点，pH相同，则c（OH^-）相同，由电荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．