题目内容
15．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极反应中有CO2生成 | |
| B． | O2在正极反应 | |
| C． | H+通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| D． | 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O |
分析 由图可知，负极上C6H12O6失去电子生成CO2，正极上O2得到电子生成H2O，负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，以此来解答．
解答 解：A．负极上有CO2生成，故A错误；
B．O2在正极反应，发生还原反应生成水，故B正确；
C．原电池中阳离子向正极移动，则H+通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．由负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，可知电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学新型电池，为高频考点，把握图中电极反应产物及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理及图中C、O元素的化合价变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（ ）
| A． | 只有一个“-CH3” | B． | 只有一个“ ” | C． | 只有一个“ ” | D． | 有4个“-CH2-” |
15．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（ ）
| A． | 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10 | |
| B． | 已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N（NaClO）＞N（NaF） | |
| C． | 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） | |
| D． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+） |
3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
| A． | 1.44 g | B． | 1.6 g | C． | 2.82 g | D． | 4.36 g |
10．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$O | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | Na2S的电子式： | D． | CO2的结构式：O-C-O |
7．检验下列物质的试剂、现象都正确的是（ ）
| 选项 | 被检验的物质 | 使用的试剂或方法 | 实验现象 |
| A | Fe3+ | KSCN溶液 | 溶液出现血红色沉淀 |
| B | SO2 | 品红溶液 | 品红溶液褪色，加热不能复原 |
| C | Na+ | 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 | 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 |
| D | NH4+ | NaOH溶液、石蕊试纸 | 加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 | |
| B． | 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | |
| C． | 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | |
| D． | 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |