一种新储能电池如图所示．下列说法正确的是( )A．左室电解质溶液为含Li+的水溶液B．放电时.储罐中发生的离子反应为2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+C．充电时.钛极与外电源的负极相连D．充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．一种新储能电池如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	左室电解质溶液为含Li⁺的水溶液
	B．	放电时，储罐中发生的离子反应为2Fe³⁺+2SO₄^2-═S₂O₈^2-+2Fe²⁺
	C．	充电时，钛极与外电源的负极相连
	D．	充电时发生的反应为Li⁺+Fe²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe³⁺

分析该电池的负极是金属锂，离子交换膜至于许离子经过，不允许分子经过，在负极上是金属锂失电子的氧化反应，电极反应式为：Li-e^-=Li⁺，正极上是铁离子得电子的还原反应，即Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，两极反应相加，可得到总反应，在二次电池充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的负极相连，以此解答该题．

解答解：A．因锂与水反应，应用非水溶剂，否则破坏原电池，故A错误；
B．放电时，储罐中加入的为（NH₄）₂S₂O₈，反应物应为S₂O₈^2-，故B错误；
C．钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误；
D．电池反应为Li+Fe³⁺=Li⁺+Fe²⁺，则充电时发生的反应为Li⁺+Fe²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe³⁺，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．

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（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
②若二者恰好中和，则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，应选择酚酞做指示剂，如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原来的颜色）
（2）KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO₄在滴定中被还原成Mn²⁺．请回答下列问题：
①准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
②在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O B．FeSO₄ C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L^-1．
④若用放置两周后的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²⁺的含量，测得的Fe²⁺浓度值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过t mim后，测得甲中NaOH浓度为6.097%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：11.2L；
（3）乙装置发生的化学反应方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
（4）简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因：碱性增强；因为电解了水，溶液的浓度增大；
（5）t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；此时电解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后将直流电源反接在装置中，同电流再次电解2t min断开电路，通电前与电解3t min后进行比较，d电极质量变化128 g．

14．污水处理方法很多，属于物理方法的是（　　）

氧化还原法

自然沉降法

离子交换法

1．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：…
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn²⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受热分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl₂溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺		B．	澄清溶液：MnO₄^-、S^2-、Na⁺、H⁺
	C．	食盐水：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺		D．	pH=7的溶液：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

氟乙酸甲酚属于剧毒化工品，接触不慎有致命危险，氟乙酸甲酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	它含有两种官能团		B．	它属于卤代烃
	C．	它能发生水解反应		D．	它属于烃的衍生物．

1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如图1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	74	7.6	9.7
Fe³⁺	64	2.7	3.7
Al³⁺	50	3.8	4.7
Mn²⁺	80	8.3	9.8
Pb²⁺	121	8.0	8.8
Ca²⁺	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO₄）=9.10×10^-7．现将c mol•L^-1CaCl₂溶液与2.00×10^-2mol•L^-1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10^-5．．

2．0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则B₂H₆的燃烧热为（　　）

2165 kJ•mol^-1

2033 kJ•mol^-1

406.6 kJ•mol^-1

2077 kJ•mol^-1