下表是元素周期表的一部分.所列字母分别代表一种元素．ABCDEFGHMNP(l) M元素基态原子外围电子排布式为 ,(2)下列有关说法正确的是 ,①B.C.D元素的电负性逐渐增大②F.G.H元素的第一电离能逐渐增大③B.G.P三种元素分别位于元素周期表的p.s.d 区④F.G分别与E组成的物质的晶格能.前者比后者低⑤A.B和D以原子个数比2:1:1构成的最简单化合物分子中σ键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素．

（l） M元素基态原子外围电子排布式为

；
（2）下列有关说法正确的是

（填序号）；
①B、C、D元素的电负性逐渐增大
②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
（3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是

（填化学式），写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式：

；
（4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA₄）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动；

①负极的电极反应式为：

；
②正极的电极反应为：

；
③传感器中通过的电流越大，表明BA₄的浓度越

．
（5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C₂D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA₃，并与过量的硝酸反应生成CA₄CD₃．现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸（过量）充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c（CA₄⁺）=0.08mol/L（假设反应前后溶液体积不变）．
①a=

L．②反应后溶液pH=

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的计算

专题：

分析：依据元素周期表分析可知，A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为钠，G为镁，H为铝，M为铬，N为镍，P为铜；
（1）依据铬的基态电子排布分析即可；
（2）①同周期自左而右，元素的电负性增大；
②同周期自左而右，第一电离能增大，但G为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素；
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、ds 区；
④离子键强越强，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的电荷比Na⁺的多、半径都比NaF中Na⁺的半径小，故MgF₂中离子键更强；
⑤a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物为CH₂O，σ键和π键的个数比为3：1；
（3）O的最简单氢化物是水，与水互为等电子体的离子是H₃O⁺和OH^-；
（4）该装置是原电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，甲烷的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；
（5）①由题意可知，Mg与浓硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵、N₂O，根据电子转移守恒计算n（N₂O）；
②根据N原子守恒计算反应中n（NO₃^-），再根据电荷守恒计算反应后溶液中n（H⁺），据此解答．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为钠，G为镁，H为铝，M为铬，N为镍，P为铜；
（1）Ni为26号元素，其基态原子外围电子排布式为：3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）①同周期自左而右，元素的电负性增大，故C、N、O元素的电负性逐渐增大，故①正确；
②同周期自左而右，第一电离能增大，但G为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能Mg＞Al＞Na，故②错误；
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、ds 区，故③错误；
④离子键强越强，晶格能越高，MgF₂中Mg²⁺的电荷比Na⁺的多、半径都比NaF中Na⁺的半径小，故MgF₂中离子键更强，晶格能更大，故④正确；
⑤a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物为CH₂O，该分子中含有1个C=O双键，2个C-H，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键；所以该分子中σ键和π键的个数比为3：1，故⑤正确；
故选：①④⑤；
（3）O的最简单氢化物是水，与水互为等电子体的离子是H₃O⁺和OH^-；两者反应两者反应方程式为：H₃O⁺+OH^-=2H₂O，故答案为：H₃O⁺；H₃O⁺+OH^-=2H₂O；
（4）①该装置是原电池，通入甲烷的电极a是负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O；
②工作时电极b作正极，O^2-由电极b流向电极a，电极反应方程式为：O₂+4e^-=2O^2-，故答案为：O₂+4e^-=2O^2-；
③甲烷的含量越大，甲烷失去的电子的物质的量越大，原电池放电时产生的电流越大，故答案为：大；
（5）①9.6g Mg的物质的量=

9.6g

24g/mol

=0.4mol，n（NH₄⁺）=0.08mol/L×1L=0.08mol，根据电子转移守恒，n（N₂O）×2×（5-1）+0.08mol×[5-（-3）]=0.4mol×2，解得n（N₂O）=0.02mol，
故生成气体的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，即a=0.448L，故答案为：0.448；
②原硝酸溶液中n（HNO₃）=1.1mol/L×1L=1.1mol，反应后溶液中n（NH₄⁺）=0.08mol，生成n（N₂O）=0.02mol，根据氮原子守恒可知，反应后溶液中n（NO₃^-）=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol，
根据电荷守恒可知，反应反应中n（H⁺）=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol，
故反应后溶液中c（H⁺）=

0.1mol

0.1mol/L，pH=1，故答案为：1．

点评：本题考查了周期表的结构应用，原子结构的分析判断，元素性质的应用，周期表中，元素的推断，规律的应用是解题关键，题目难度中等．