题目内容
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
（I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水） ．
（II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有 （填序号）还缺少的仪器有 ；
（2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是 ．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为 ．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为 ．
（I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水）
（II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有
（2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
II、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀选择合适的仪器；
（2）求出浓盐酸的物质的量浓度C=
，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（3）根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
III．（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；
（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉．
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
II、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀选择合适的仪器；
（2）求出浓盐酸的物质的量浓度C=
| 1000ρω |
| M |
（3）根据C=
| n |
| V |
III．（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象；
（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答：
解：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，总酸量为0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，为酿造醋，故答案为：4.5；酿造；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=
=
=11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol?L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B不选；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D选．
故选CD．
III．（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体的聚沉．
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要选用的仪器有①③⑤⑦，还缺少的仪器有100mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.18×36.5% |
| 36.5 |
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol?L-1，解得V=8.5mL，故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B不选；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D选．
故选CD．
III．（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体的聚沉．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
每课必练系列答案
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
| X | Y | Z | |
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②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
| A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+ |
| B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+ |
| C、c（Mg2+）为1.75 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1， |
| D、c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1， |
有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② |
| B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是② |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③ |