题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺 ．
（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
A 、D ．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式 ．
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺
（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
A
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+，则：
H2O的电子式为：
，OH-的电子式为：
，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：；；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH3、A为H2O、C为NH4+、D为OH-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+，则：
H2O的电子式为：
，OH-的电子式为：
，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：
；；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，注意识记常见10电子微粒，理解掌握元素周期律．
练习册系列答案
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