题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为： ．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水；
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水；
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，
故答案为：HClO4；；
（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：
，故答案为：HClO4；
；（3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意对元素化合物性质的掌握．
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